用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．室温下.21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NAD．标准状况下.22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
	B．	1mol乙烷分子含有8N_A个共价键
	C．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

分析 A.1个甲烷分子含有10个质子；
B．乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键；
C．根据乙烯和丁烯的最简式都是CH₂的特点来分析；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答解：A.1个甲烷分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10N_A，故A正确；
B．由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键，则1mol乙烷分子含有7N_A个共价键，故B错误；
C．乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n（CH₂）=$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C错误；
D．标况下，甲醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉相关公式的运用，有机物结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

7．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1mol，K₂SO₄0.3mol，ZnCl₂0.1mol．

4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL^-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H₂在标准状况下的体积．

11．过量的下列溶液与水杨酸（

）反应能得到化学式为C₇H₅O₃Na的是（　　）

Na₂CO₃溶液

1．按要求回答下列填空（填序号）：①Cu ②蔗糖 ③氨气 ④KCl固体 ⑤KNO₃溶液
上述物质中（1）可以导电的是①⑤
（2）属于电解质的是④
（3）以上物质中属于非电解质的是②③．

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
	D．	NH₄Cl的电离方程式是NH₄Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl^-，所以NH₄Cl是盐

5．按要求填写下列空格
（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是分光光度计
（3）写出Na₂S₂O₃与硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

1．

如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
	B．	曲线Ⅱ可表示反应2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂的能量变化
	C．	该反应不需要加热就能发生
	D．	该反应的△H=E₂-E₁

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