Question

1．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
• B． 曲线Ⅱ可表示反应2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂的能量变化
• C． 该反应不需要加热就能发生
• D． 该反应的△H=E₂-E₁

Answer 1

分析 A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；
B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；
C、反应放热与反应条件没有必然的联系；
D、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热、放热．

解答 解：A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；
B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂为吸热反应，所以不可表示反应2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂的能量变化；故B错误；
C、图中分析判断反应是放热反应，△H＜0，但反应放热与反应条件没有必然的联系，有许多放热在开始时要加热的，故C错误；
D、依据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E₂-E₁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应焓变的计算判断，图象分析是关键，反应自发进行的判断依据，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．