题目内容
17．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）| A． | 和锂同一主族的都是金属元素 | B． | LiOH的碱性比NaOH的弱 | ||
| C． | 锂的化学性质不如钠活泼 | D． | Li在空气中燃烧生成Li2O |
分析 Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．
解答 解：A．和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；
B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；
D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；
故选A．
点评 本题考查碱金属单质的性质，为高频考点，把握同主族性质的相似性和递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用钢瓶储存液氯或浓硫酸 | |
| B． | 通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2 | |
| C． | Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色 | |
| D． | pH小于7的雨水即为酸雨 |
．
12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物
； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物
；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ |
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物
； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
3，4-二甲基辛烷
，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 | |
| C． | 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键 | |
| D． |  的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯 |
