题目内容
7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤
（3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
并指出该反应中的氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．
分析 （1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤；
（3）反应MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，根据双线桥法分析．
解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：B；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，故答案为：过滤；
（3）反应MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2，用双线桥标出电子转移方向和数目为
，
故答案为：；MnO2；I2；MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．
点评 本题考查制备实验方案的设计，氧化还原反应的表示方法，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．
练习册系列答案
相关题目
9．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 | |
| B． | A原子电子层数比B原子的电子层数多 | |
| C． | 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 | |
| D． | A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
7．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S） | |
| C． | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
（I）、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
16．下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（ ）
| A． | 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 | |
| B． | 在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小 | |
| C． | 氢氧化铷是弱碱 | |
| D． | 硝酸铷是离子化合物 |
17．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
| A． | 和锂同一主族的都是金属元素 | B． | LiOH的碱性比NaOH的弱 | ||
| C． | 锂的化学性质不如钠活泼 | D． | Li在空气中燃烧生成Li2O |