题目内容

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A．酸雨pH＜5.6；
B．胶体有电泳现象；
C．3O2═2O3中没有化合价变化；
D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

解答 解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳的性质，故B正确；
C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点燃料电池的能量转换率高（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．总反应式为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
则表示甲醇的燃烧热△H=-739kJ•mol-1．
18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）   碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据
实验（二）   碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
15．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
2．胶体与其他分散系的本质区别是（　　）
A．是否具有丁达尔现象B．是否均一
C．是否透明D．分散质粒子直径大小
12．现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=1.33．
19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目    D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质无影响
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
16．在其他条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比．在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物．一下是该气态物质在不同温度时测得的密度．
温度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2，则在其余温度时它的化学式应分别为（800K）时：AB2（400K）时：A2B4（200K）时：A4B8．
9．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120℃～140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：

（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃～140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）仪器B名称干燥管；盛放药品是：碱石灰；
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥，装置简单；②低温环境提高产率．
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯等．

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