Question

19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl^-的数目    D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质无影响
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变计算需要浓盐酸体积；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，标准盐酸浓度偏大，据此分析解答．

解答 解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B选；
C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故C不选；
D．溶液的密度为溶液物理性质，与体积无关，故D选；
故选：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400mol•L^-1×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8；
②a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25；
②A．容量瓶中有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，涉及溶液的配制、有关物质的量浓度的计算，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．