(1) 水的电离平衡曲线如图所示: (2) 曲线A对应温度下.0.1mol/LpH＝9的NaB溶液各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为． (3) 曲线B对应温度下.pH＝2的某HA溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后.混合溶液的pH＝7.结合必要的化学用语解释pH＝7的原因．． (4) 曲线B对应温度下.若1体积的某强酸和10体积的某强碱混� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)

水的电离平衡曲线如图所示：

(2)

曲线A对应温度下，0.1mol/LpH＝9的NaB溶液各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

(3)

曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7，结合必要的化学用语解释pH＝7的原因．________．

(4)

曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH(pH_酸)和强碱的pH(pH_碱)的关系为________．

答案：
解析：

(1)	B(1分)水电离时要断键吸热，升高温度有利于水的电离，而B点对应的水的电离程度大(2分)
(2)	c(Na⁺)>c(B^{?/SUP>)>c(OH^{?/SUP>)>c(H⁺)(2分)}}
(3)	酸碱两溶液中存在关系为c(H⁺)＝c(OH^{?/SUP>)，等体积混合后溶液显碱性乃是因为碱过量所致，即：BOHB⁺＋OH^?/SUP>(2分)}
(4)	pH_酸＋pH_碱＝13(2分)

练习册系列答案

HNO₃

；
（2）写出0.1mol/L B₂溶液中离子浓度的大小顺序：

C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

；
（3）以铂为电极，硫酸为电解质溶液，组成氢-氧燃料电池．写出正极的电极反应式为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
（4）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到A₂和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程中一步可以用如下化学方程式表示，完成并配平该方程式（其中Fe和A₂的物质的量之比为3：1）：

Fe+

1NaNO₂

NaOH=

Na₂FeO₂+

H₂O+

1NH₃

．

某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2

转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cr³⁺	6.0	8.0

（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═2H₂O+AlO₂^-

．
②将废水中的Cr2

转化成Cr³⁺．配平该离子方程式：

Cr2

HSO₃^-+

H⁺=

Cr³⁺+

SO₄^2-+

H₂O

③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是

Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓

、

H⁺+OH^-═H₂O

．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是

测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr³⁺沉淀完全

．
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2

的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2

Fe-2e^-═Fe²⁺

2H⁺+2e^-═H₂↑

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

阴极反应消耗了水中的H⁺，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH^-浓度增大，溶液的碱性增强

．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工业上生产W单质的离子方程式为：

．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

、

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．

═

H₂O．

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O