题目内容

(1)

水的电离平衡曲线如图所示：

(2)

曲线A对应温度下，0.1mol/LpH＝9的NaB溶液各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

(3)

曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7，结合必要的化学用语解释pH＝7的原因．________．

(4)

曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH(pH酸)和强碱的pH(pH碱)的关系为________．

答案：
解析：

(1)

B(1分)水电离时要断键吸热，升高温度有利于水的电离，而B点对应的水的电离程度大(2分)

(2)

c(Na+)>c(B?/SUP>)>c(OH?/SUP>)>c(H+)(2分)

(3)

酸碱两溶液中存在关系为c(H+)＝c(OH?/SUP>)，等体积混合后溶液显碱性乃是因为碱过量所致，即：BOHB+＋OH?/SUP>(2分)

(4)

pH酸＋pH碱＝13(2分)


练习册系列答案
相关题目
（2009?沈阳一模）物质A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三种元素组成的常见强电解质．A1、A2的水溶液呈碱性，相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
（1）写出A1的电子式
，B1化学式
HNO3
HNO3
；
（2）写出0.1mol/L B2溶液中离子浓度的大小顺序：
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；
（3）以铂为电极，硫酸为电解质溶液，组成氢-氧燃料电池．写出正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
（4）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到A2和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程中一步可以用如下化学方程式表示，完成并配平该方程式（其中Fe和A2的物质的量之比为3：1）：
3
3
Fe+
1NaNO2
1NaNO2
+
5
5
NaOH=
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1NH3
1NH3
．
某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
O
2-
7
转化为Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②将废水中的Cr2
O
2-
7
转化成Cr3+．配平该离子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr3+沉淀完全的方法是
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2
O
2-
7
的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
O
2-
7
的废水．

①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，阴极反应式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．
常温下有下列四种溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：
 
，工业上生产W单质的离子方程式为：
 
．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
 
、
 
．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
 
．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
 
+
 
+
 
═
 
+
 
+
 
+
 
H2O．
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N2的电子式_________________________________。

(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

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