题目内容

5．对于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为（　　）
A．气体的体积和体系的压强B．溶液颜色的深浅
C．固体物质的体积D．H+浓度的变化

分析 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，V=$\frac{△C}{△t}$．
影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．

解答 解：对于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物NO为气体，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来测量化学反应速率，故A不选；
B．生成的硝酸铜为蓝色溶液，颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故溶液颜色的深浅可以用来测量化学反应速率，故B不选；
C．V=$\frac{△C}{△t}$，固体的浓度为定值，不可以利用固体物质的体积变化来测量化学反应速率，故C选；
D．铜与稀硝酸反应，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+物质的浓度浓度越小，反应速率越慢，故用H+浓度的变化可以用来测量化学反应速率，故D不选，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度中等．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．

练习册系列答案
相关题目
15．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素${\;}_{114}^{298}X$与${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外层电子数
C．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
D．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．
13．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm-3，请回答有关问题；
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为4.04mol/L；NaOH的质量摩尔浓度为4.075mol/Kg；
（2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是质量摩尔浓度；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是质量摩尔浓度．
（4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．．
20．等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7：11，原子数之比为21：22，氧原子数之比为14：11，含氧的质量之比为14：11．
10．物质的量与微观粒子数的联系．
（1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
（2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
（3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
（4）NA个C60分子的物质的量是1mol．
2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反应未配平）．请回答下列问题：

Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
（2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
（3）为检验分解产物中生成的SO42-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在．
（4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．
20．下列有关说法合理的是（　　）
A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

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