题目内容
14．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．分析 碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，据此书写离子方程式．
解答 解：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，该沉淀只能为CaCO3，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，X原子的电子层数比Y、Z少一层，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | 元素的非金属性：X＞Y | |
| C． | 若X的单质为常见的非金属导体，则含Y的离子在水溶液中呈酸性 | |
| D． | 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者 |
11．
X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法不正确的是（ ）| A． | X元素位于周期表中的第16列 | |
| B． | X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点 | |
| C． | X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制 | |
| D． | X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物 |
19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（ ）
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
| A． | ②④均能发生加成反应 | B． | ①⑥均能发生取代反应 | ||
| C． | ②③均能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | ④⑤均能与NaOH溶液发生反应 |
，反应类型取代反应．
3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（ ）
| R | |||
| E | X | Y |
| A． | X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定 | |
| B． | E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离 | |
| C． | 0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1 | |
| D． | E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 |
．