W.X.Y.Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W.X处于不同周期.原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个.X原子的电子层数比Y.Z少一层.下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序为:Z＞Y＞X＞WB．元素的非金属性:X＞YC．若X的单质为常见的非金属导体.则含Y的离子在水溶液中呈酸性D．若Y.Z的核电荷数之和为X的4倍.则X.Z的气态氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，X原子的电子层数比Y、Z少一层，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X＞W
	B．	元素的非金属性：X＞Y
	C．	若X的单质为常见的非金属导体，则含Y的离子在水溶液中呈酸性
	D．	若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，X原子的电子层数比Y、Z少一层，则X与Y、Z也不在同一周期，可知W为H元素，X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，则Y、X、Z的族序数依次增大，且相邻，对应位置为，以此解答该题．

解答解：A．Y、Z位于同一周期，从左到右原子半径减小，则原子半径Y＞Z，故A错误；
B．、Y、X、Z的族序数依次增大，且X在Y的上一周期，由同周期从左到右、同主族从下到上非金属性逐渐增强可知，X的非金属性较强，故B正确；
C．若X的单质为常见的非金属导体，可为C元素，则Y为Al，含Y的物质如为NaAlO₂，则溶液呈碱性，故C错误；
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X为a，则Y为a+7、Z为a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X为O，Y为P，Z为Cl，O的氢化物为水，Z的氢化物为HCl，由于水中存在氢键，故水比氯化氢的熔沸点高，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D为易错点，注意氢键对熔沸点的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

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7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na₂SiO₃饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条开始不燃烧，烘干后燃烧	Na₂SiO₃不能作木材防火剂
B	将H₂放在充满Cl₂的集气瓶中燃烧	火焰呈苍白色，集气瓶口上方有白雾生成	H₂、Cl₂化合生成HCl，遇到水蒸气产生小液滴
C	将SO₂通入碘水中	碘水棕黄色褪去	SO₂具有漂白性
D	将铝箔在酒精灯上充分加热	铝熔成液滴但不能滴落下来	酒精灯加热铝箔可以生成氧化铝并使氧化铝熔化

1．下列烃充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是（　　）

18．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将苯滴加到溴水中	溴水褪色	苯与溴发生加成反应
B	将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液	石蕊试液变红	生成的CH₃Cl等有机产物具有酸性
C	用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中	镁条剧烈燃烧	二氧化碳作氧化剂
D	向FeCl₃饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾	生成红褐色透明液体	得到Fe（OH）₃胶体

	A．	苯与浓溴水在铁做催化剂的条件下制备溴苯
	B．	H₂N-CH₂-COOH，，三种氨基酸脱水缩合，最多生成6种二肽
	C．	与氢氧化钠醇溶液共热，可得2种产物
	D．	分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与Na反应放出氢气的结构有8种

15．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmolNaHSO₄固体中所含阴阳离子数目总数为3N_A
	B．	14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N_A
	C．	27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3N_A
	D．	标准状况下，44.8升NO与22.4升O₂完全反应所得分子数目为2N_A

2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	CO（NH₂）₂与NH₄CNO都属于有机化合物
	B．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	C．	C₃H₈O与C₃H₆C1₂的同分异构体数目相同
	D．	若分子式为C₅H₁₀O₂的酯的水解产物之一为乙醇，则该酯的结构有2种

19．下列做法或说法中不正确的是（　　）

	A．	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L^-1 NaClO溶液的pH
	B．	将 4 mL 0.0lmol•L^-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol•L^-1 FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
	D．	测定NaaSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

14．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

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