I. 在实验室利用下列装置.可制备某些气体并验证其化学性质.完成下列表格:序号气体装置连接顺序制作反应的化学方程式(1)乙烯 (2)乙炔A→C→E II. 工业上用乙烯和氯气为原料.经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):甲的结构简式是 ,反应(3)的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）I. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制作反应的化学方程式
（1）	乙烯	_____________________	______________
（2）	乙炔	A→C→E	___________

II. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

甲的结构简式是_______________；反应（3）的化学方程式是____________________。

解析

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I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是

BDE

（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH

（　　）→（　　）→（　　）→收集气体
（2）E装置的作用是

干燥混合气体

、

通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合

．
（3）写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式

N₂+2xCO₂；

N₂+2xCO₂；

．
（4）若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（5）若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为

0.04mol

．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：

不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害

．

近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（I）反应的化学方程式：

SO₂+NaOH=NaHSO₃

②写出步骤（III）反应的离子方程式：

HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O

（2）还有学者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率．

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）

．

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是

实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是

变废为肥，充分利用资源，降低污染

．
（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS中“C”化合价为

．

（13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：

⑵还有学者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄²^一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是。

（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。

(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

① 写出步骤（I）反应的化学方程式：

② 写出步骤（III）反应的离子方程式：

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

（3）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。　

（15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：

②写出步骤（III）反应的离子方程式：

（2）还有学者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄²^一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填

序号）。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄²^一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

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