题目内容
近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
（2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
Sx、CO+
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx．其中COS中“C”化合价为
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O
（2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
AB
AB
．A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
变废为肥，充分利用资源，降低污染
变废为肥，充分利用资源，降低污染
．（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
| 1 |
| x |
| 1 |
| x |
| 3 |
| x |
+4
+4
．分析：（1）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量；
（3）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染；
（4）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价．
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断；欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量；
（3）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染；
（4）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价．
解答：解：（1）①二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，故答案为：AB；实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量；
（3）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，
故答案为：变废为肥，充分利用资源，降低污染；
（4）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，故答案为：+4．
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2+H2O；
（2）测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，还需要测定时间和生成沉淀的质量，故答案为：AB；实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量；
（3）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，
故答案为：变废为肥，充分利用资源，降低污染；
（4）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，故答案为：+4．
点评：本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，本题注意（2）（4）为易错点，注意二氧化硫的性质，以及COS的结构．
练习册系列答案
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Sx、CO+
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx．其中COS中“C”化合价为______．