题目内容

【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

选项

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

D

S

FeS

SO2

SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能实现甲到丁的一步转化，故A错误；

B．氢氧化钠无法转化过氧化钠，不能实现甲到丁的一步转化，故B错误；

C．Fe在氧气中点燃生成Fe3O4，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3，各步都可以实现一步转化，故C正确；

D．S无法一步转化为SO3，不能实现甲到丁的一步转化，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案
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已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

(1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

(4) 下列有关说法正确的是________。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

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(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。

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(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

(4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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①为加快上述反应速率可以采取的措施有________________（写出一条即可）。

②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

A．溶液的颜色不发生变化

B．溶液中

C．体系中固体的质量不变

D．与浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度 随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，的转化率为______________。

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