[题目]将潮湿的Cl2通入如图所示装置中.一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色.则甲装置中所盛试剂可能是( )A.浓硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.饱和食盐水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（）

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.饱和食盐水

【答案】D

【解析】

A．浓硫酸有吸水性，将潮湿的氯气通过浓硫酸时，水分被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A错误；

B．氢氧化钠能与氯气反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；

C．碘化钾能与氯气反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；

D．饱和食盐水与氯气不反应，且抑制氯气的溶解，还可带出水分，所以红色布条会褪色，故D正确；

故答案为D。

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工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。