下列化合物中.含有共价键的是 A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化合物中，含有共价键的是

A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl2

练习册系列答案

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄ ④还原性：HI>HBr>HCl

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

同温、同压下，某容器充满O₂时质量为116 g，若充满CO₂时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)

A．28 B．60

C．32 D．44

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水

下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．a <c＋d D．D的体积分数变大

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