题目内容
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
B
某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：
则此炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
下列化合物中，含有共价键的是
A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl2
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．KNO3(NaCl)——结晶
B．水(酒精)——分液
C．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
D．CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是
A．原子序数：X＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性：N＞R
C．Y和W形成共价化合物
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反 应
下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
下列关于化学反应速率的说法，错误的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量B．化学反应速率的数值无负值，均为正值
C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率
D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数
XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
相同