题目内容
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且三元素原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、元素D的单质只能做氧化剂 |
| B、元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物 |
| C、A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形 |
| D、元素A、C不可能形成结构式为A-C-C-A的化合物 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，则A为H元素，B处于第二周期、D处于第三周期，且三元素原子的最外层电子数之和为13，故B、D三元素原子最外层电子数为13-1=12，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1，则B的最外层电子数只能为5，D的最外层电子数为7，故B为N元素，D为Cl元素，C为O元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，则A为H元素，B处于第二周期、D处于第三周期，且三元素原子的最外层电子数之和为13，故B、D三元素原子最外层电子数为13-1=12，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1，则B的最外层电子数只能为5，D的最外层电子数为7，故B为N元素，D为Cl元素，C为O元素，
A．氯气在某些反应中可以做还原剂，故A错误；
B．NCl3是共价化合物，故B错误；
C．N、H两种元素形成的化合物不只氨气一种，还有其他物质，不一定是三角锥形，过C错误；
D．H、O元素可以形成H2O2，其结构式为H-O-O-H，故D正确，
故选D．
A．氯气在某些反应中可以做还原剂，故A错误；
B．NCl3是共价化合物，故B错误；
C．N、H两种元素形成的化合物不只氨气一种，还有其他物质，不一定是三角锥形，过C错误；
D．H、O元素可以形成H2O2，其结构式为H-O-O-H，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
工业上利用N2和H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、将NH3及时分离 |
| D、使用催化剂 |
下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
| A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 |
| B、甲烷与氯气在光照条件下反应可以制取较纯净的一氯甲烷 |
| C、乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别 |
| D、苯分子中含有碳碳双键，所以苯可以和H2发生加成 |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
| B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） |
| C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
下列物质是强电解质是（ ）
| A、氧化铝 | B、晶体硅 |
| C、盐酸 | D、氨水 |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、△H2＜△H1 |
| D、△H2＞△H1 |
