Question

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）甲池是    装置，通入CH₃OH的电极名称是    ，B电极的名称是    ．
（2）通O₂一极的电极反应式为    ．
（3）乙池中总反应的化学方程式为    ．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂    mL（标况下）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；
（2）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；
（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；
（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．
解答：解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；负极；阳极；
（2）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu²⁺＞H⁺，阴离子OH^-＞SO₄^2-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO₄+2H₂O2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄
故答案为：2CuSO₄+2H₂O2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O₂--------2Cu
22.4L  （ 2×64 ）g
1.12L     6.40g
故答案为：1120．
点评：原电池、电解池的判断方法：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定．
2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．