Question

如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲电池是

原电池

装置，乙池是

电解池

装置．
（2）通入CH₃OH的电极名称是

负极

，B电极的名称是

阳极

；
（3）写出甲池中的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

，

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
（4）乙池中反应的化学方程式为

4AgNO₄+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

280

mL（标准状况下）（Fe：56   Ag：108）

Answer 1

分析：1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；
（2）根据反应方程式得失电子判断电极名称；根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；
（3）根据燃料电池的反应方程式确定电极反应式；
（4）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；
（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．

解答：解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．
故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）
（2）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．
故答案为：负极；阳极 
（3）燃料电池中，负极上物质失去电子发生氧化反应，正极上物质得到电子发生还原反应；所以负极上的物质是燃料，正极上的物质是氧气；甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氧气和水得电子生成氢氧根离子；故答案为：（-）CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；（+）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag⁺＞H⁺，阴离子OH^-＞NO₃ ^-，
AgNO₃中都是电子数相等，氧气与银的关系式为：
            O₂--------4Ag        
           22.4L   （ 4×108 ）g
           280mL        5.40g
故答案为 280

点评：原电池、电解池的判断方法：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；
2、若有外加电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．