Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用n=计算NaCl的物质的量，代入化学反应方程式可计算HCl的物质的量，然后计算HCl在标况时的体积；
（2）利用c=来计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：（1）NaCl的物质的量为=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H₂SO₄（浓） NaHSO₄+HCl↑
 1                                 1
 2mol                              x
，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c==4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．