Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

计算NaCl的物质的量，代入化学反应方程式可计算HCl的物质的量，然后计算HCl在标况时的体积；
（2）利用c=

n

V

来计算盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）NaCl的物质的量为

117g

58.5g/mol

=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

△   .

 NaHSO₄+HCl↑
 1                                 1
 2mol                              x

1

1

=

2mol

x

，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g，
溶液的体积为

173g

1.1g/mL

=157mL=0.157L，
c=

2mol

0.157L

=12.7mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L．

点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．