题目内容
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）
分析：离子化合物一般熔沸点较高，熔化后可导电，分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，以此解答该题．
解答：解：A．离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，故A错误；
B．SbCl3、SbCl5的熔点较低，为分子晶体，不是离子化合物，故B正确；
C．如果SbCl3、SbCl5是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，故D错误．
故选B．
B．SbCl3、SbCl5的熔点较低，为分子晶体，不是离子化合物，故B正确；
C．如果SbCl3、SbCl5是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，故C错误；
D．分子晶体溶于水后也可发生电离而导电如HCl等，同样也可能电离产生Cl-，不能根据溶液是否导电判断是否为离子化合物，应根据熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子化合物和共价化合物的组成和性质的异同，题目难度不大，注意我们通常判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物．
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