Question

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是

A.观察常温下的状态。SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B.测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C.将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D.测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

Answer 1

B

解析：离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，故A错。如果SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是共价化合物，它们在水溶液中水的作用下也会电离出氯离子和金属离子，都有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们通常判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电，则为离子化合物，若不能导电，则为共价化合物。