题目内容
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
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| A． | 可逆反应 | B． | 化合反应 | C． | 离子反应 | D． | 气体反应 |
考点：
化学反应的可逆性．
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．
解答：
解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，
故选A．
点评：
本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．
下列实验操作能达到目的是（ ）
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| A． | 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 |
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| B． | 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体 |
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| C． | 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 |
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| D． | 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体 |
Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 （选填字母）．
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 酚酞 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 石蕊 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
（3）AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是 ．
A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣） B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）
C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣） D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为 ．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．
在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
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| C． | 加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大 |
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| D． | 加入水时，溶液中 |
增大将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | 0.325V＜w＜32.5n |
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| B． | 产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
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| C． | 产生H2的量盐酸多于醋酸 |
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| D． | 与醋酸反应时锌有剩余 |
为了比较①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．
| 实验步骤和操作 | 实验现象 | 结论（﹣OH上氢原子活动性顺序） |
| （1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴 | ②④变红，其它不变 | ②、④＞①、③、⑤ |
| （2） | ||
| （3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液 | ⑤由浑浊变澄清 | ⑤＞①、③ |
| （4） |
（5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中﹣OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为 （填序号）