Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是______．
（2）B的最高价氧化物化学式为______，C的元素名称为______．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是______．有关反应的离子方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是（X-8）、（X-1）、（X+1），相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，
则（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是（X-8）、（X-1）、（X+1），相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，
则（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素．
（1）铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为：Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）B的最高价氧化物是五氧化二磷，其化学式为：P₂O₅，C的名称是硫，故答案为：P₂O₅，硫；
（3）D与E形成的化合物是氯化铝，氯化铝和少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以看到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着氢氧化钠加入沉淀又逐渐溶解并最终消失，离子反应方程式为：Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着氢氧化钠加入沉淀又逐渐溶解并最终消失，Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，正确推断元素是解本题关键，注意氢氧化铝及氧化铝的特殊性，为常考查点．