题目内容
已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）
选项 | 试剂 | 湿润的试纸 | 现象 | 结论 |
A | Na2SO3，浓硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
C | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
D | Cu，浓硝酸 | 淀粉-KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |