题目内容

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）

选项

试剂

湿润的试纸

现象

结论

A

Na2SO3，浓硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

D

Cu，浓硝酸

淀粉-KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

练习册系列答案
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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

下列有关物质应用的说法正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．

②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：_________________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有______________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：_____________________。

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。

（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：_________________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________________（写结构简式）。

[化学—选修2：化学与技术]

煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

关于下列图示的说法中正确的是：

A．图①装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极

D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反应前2 min的平均速率ν（C） =0.02 mol·L-1·min-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ ν（正）

C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D． b、c两点化学平衡常数：b<c

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