题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
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Cu
Cu
元素被氧化，电子转移的总数为2e-
2e-
．请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
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分析：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．
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解答：解：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，
则Cu失去电子，被氧化，该反应中转移2e-，
铜失去两个电子，硫酸中硫得到两个电子，则双线桥表示该反应的电子转移方向和数目为，
故答案为：Cu；2e-；．
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则Cu失去电子，被氧化，该反应中转移2e-，
铜失去两个电子，硫酸中硫得到两个电子，则双线桥表示该反应的电子转移方向和数目为
，故答案为：Cu；2e-；
．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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