Question

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：?A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1 mol A和3 mol B，平衡时A的物质的量为a mol。

（1）达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是______________（用含有a的关系式表示）。

（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，?C的物质的量为______________mol，此时C在混合气体中的百分含量______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在同一个容器中改为加入2 mol A和3 mol B，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现）。

（4）在相同实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p mol C，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，则n、m与p的关系是_________________________________。

Answer 1

（1）[3（1—a）/（3+a）]×100%

（2）大于6（1-a）  增大

（3）不能，可通过调节温度来实现。

（4）n+=1，m+p=3

解析：（1）平衡时A的物质的量为a mol，说明参加反应的A为（1-a） mol，利用化学方程式可计算出平衡时C的物质的量为3（1-a） mol，C在反应混合气体中的百分含量是[3（1-a）/（3+a）]×100%

（2）在同一个容器中改为加入2 mol A和6 mol B，相当于原混合体系加压使压强增至原来的2倍，平衡右移，所以C的浓度比原来的2倍还要大，即大于6（1-a），C在混合气体中的百分含量增大。

（3）若在同一个容器中改为加入2 mol A和3 mol B，不管C的物质的量为多少，平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡时都不可能相同。因为我们可以先将C转化为A，这样便可看出A与B的物质的量都不可能为1 mol A和3 mol B，也就是C的百分含量要发生改变。可通过调节温度来实现。

（4）可将C转化为反应物A和B，由于容器的体积不变，要使C的百分含量不变，必须保证A、B的起始量与原起始量相同。所以n+=1，m+p=3。