题目内容

Ⅰ.在一个固定容积的密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
A(g)+B(g) 2C(g),起始加入1molA和2molB,反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L,且C的体积分数为ω.在相同条件下:
(1)若在相同容器中加入2molA和4molB,达平衡后,C的物质的量浓度为
2p
2p
mol/L;
(2)若在相同容器中加入0.5molC,要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L,且C的体积分数为ω,则还应在容器中加入A
0.25
0.25
mol,B
0.75
0.75
mol;
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C,并要求平衡后C的浓度为p mol/L,C的体积分数仍为ω,则a、b、c应符合的关系是
a+
1
2
c=1,b-a=1
a+
1
2
c=1,b-a=1
(其中一个只含a和b,另一个只含a和c).
Ⅱ.某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g),(正反应是放热反应),达到平衡后,其它条件不变时,只改变下列的某一个条件,将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中.
(1)升高温度,v(正)
增大
增大
,v(逆)
增大
增大
,SO2 的转化率
减小
减小

(2)加正催化剂,v(正)
增大
增大
,v(逆)
增大
增大
,O2 的物质的量
不变
不变

(3)保持容器内的压强不变,向容器中充入氩气,SO3的体积分数
增大
增大
,SO2的浓度
减小
减小
分析:Ⅰ从等效平衡的角度分析;
Ⅱ结合化学方程式的特征,根据外界条件对化学平衡的影响分析.
解答:解:Ⅰ对于反应:A(g)+B(g) 2C(g),反应前后气体的化学计量数之和相等,则压强对平衡移动没有影响,从等效平衡的角度分析,只要后来所加物质转化为初始物质,满足物质的量比值相等即可达到相同平衡状态.
(1)起始加入1molA和2molB,反应达到平衡后测得C的浓度为pmol/L,且C的体积分数为ω.在相同条件下在相同容器中加入2molA和4molB,达平衡后,二者处于相同平衡状态,即各物质的百分含量相同,由于后者物质的量为前者二倍,则平衡时,C的物质的量浓度为2pmol/L,故答案为:2p;
(2)0.5molC相当于0.25molA、0.25molB,要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L,且C的体积分数为ω,则相当于加入0.5molA,1molB,则还需加入0.25molA,0.75molB,
故答案为:0.25;0.75;
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C,并要求平衡后C的浓度为p mol/L,C的体积分数仍为ω,则所加A、B、C的物质的量相当于1molA、2molB,
根据方程式计算,则有a+
1
2
c=1,b-a=1,故答案为:a+
1
2
c=1,b-a=1;
Ⅱ(1)升高温度,正逆反应速率都增大,由于正反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2 的转化率减小,
故答案为:增大;增大;减小;
(2)加入正催化剂,正逆反应速率都增大,平衡不移动,O2的物质的量不变,故答案为:增大;增大;不变;
(3)保持容器内的压强不变,向容器中充入氩气,则容器的体积应增大,平衡向正反应方向移动,SO3的体积分数增大,SO2的浓度减小,故答案为:增大;减小.
点评:本题考查等效平衡的计算,题目难度较大,注意准确理解等效平衡的原理和应用.
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