题目内容
【题目】(1)(填序号)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______。
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题：
指出实验装置中的错误________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤________________(至少指出两个关键步骤)。
【答案】①②⑤⑧ 广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞、排水导管应插到在广口瓶底部 偏大 检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【解析】
(1)①根据稀硝酸能够与银反应分析；
②类比浓硫酸的稀释进行分析；
③根据高锰酸钾溶液具有强氧化性判断；
④根据托盘天平的准确度为0.1g判断；
⑤根据苯酚易溶于有机溶剂分析；
⑥根据二氧化硅能够与氢氧化钠和碳酸钠反应判断；
⑦根据制取氢氧化铁胶体的正确方法判断；
⑧铝离子在溶液中发生水解，加入稀硫酸可以抑制铝离子的水解；
(2)由图可知，测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，广口瓶中气体应短进，将水排出，可测定体积，乙醚与Na不反应，乙醇与Na反应生成氢气，且相同质量的水、乙醇比较水生成的氢气多，注意装置的气密性、生成的氢气全部排出等决定实验的成败，以此来解答。
(1)①由于稀硝酸能够与银反应，所以用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故①正确；
②类比稀释浓硫酸的方法，浓硝酸和浓硫酸混合的方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌，故②正确；
③高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，不能用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液，故③错误；
④托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体，故④错误；
⑤酒精能够溶解苯酚且对人的皮肤没有伤害，使用不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗，故⑤正确；
⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能够与碳酸钠高温下反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物，故⑥错误；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，制取氢氧化铁胶体方法应该是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，故⑦错误；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子能够发生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制铝离子的水解，故⑧正确；叙述正确的有：①②⑤⑧；
(2)①要通过测量排出水的体积确定产生氢气的体积，广口瓶中的进气导管应稍露出橡皮塞，而排水导管应伸入到广口瓶底部；
②由于等质量的水和乙醇相比，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生氢气的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得氢气体积偏大；
③要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气；为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快；为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
