Question

16．实验室里迅速制少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，故答案为：KMnO₄；HCl；
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×$\frac{5}{10}$=0.5mol，故答案为：0.5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．