密闭容器中进行的反应SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)温度保持不变.下列说法中正确的是( )A．增加SO2的浓度.正反应速率先增大.后逐渐减小最后保持不变B．增加O2的浓度.正反应速率逐渐增大C．增加SO2的浓度.平衡常数增大D．若平衡时SO2的浓度比原来大.则平衡常数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．密闭容器中进行的反应SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）

	A．	增加SO₂的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
	B．	增加O₂的浓度，正反应速率逐渐增大
	C．	增加SO₂的浓度，平衡常数增大
	D．	若平衡时SO₂的浓度比原来大，则平衡常数增大

分析增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率增大，反应向正向移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，以此解答该题．

解答解：A．增加SO₂的浓度，单位体积活化分子数目增多，正反应速率先增大，反应向正向移动，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率后逐渐减小最后保持不变而达到平衡状态，故A正确；
B．增加O₂的浓度，正反应速率瞬间增大，后逐渐减小，故B错误；
C．增加SO₂的浓度，如温度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、平衡移动原理等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，要注意把握平衡状态的特征．

练习册系列答案

尖子生单元测试系列答案

轻松假期行暑假用书系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N₂O₄）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂1.28．

14．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

11．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	64	10	1	25
反应后质量/g	0	54	37	9

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（　　）

8．某溶液中可能含有的阴离子有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等．为了检验其中是否含有Cl^-，需要下列化学试剂为（　　）①HCl②HNO₃③H₂SO₄④AgNO₃⑤Ba（NO₃）₂⑥CaCl₂．

15．对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	单位时间内生成2molSO₃的同时消耗了1molO₂，则反应到达平衡状态
	B．	升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V_（逆）小于V_（正），所以反应达到平衡的时间将延长
	C．	保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到达平衡时SO₂的体积分数减小
	D．	该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取  B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶  F．蒸馏
将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中：
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃（C）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来           （D）
（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食盐              （F）
（5）分离水和石油的混合物                  （B）
（6）用自来水制取医用蒸馏水                （F）
（7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    （E）

13．回答下列问题：
（1）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含氧原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（3）8.4g氮气和9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x的值是3．

试题分类