NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为 . 其电离常数表达式为 . 只改变下列一种条件: ①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是: (1)使电离平衡正向移动的有 . (2)使c(NH)减小的有 . (3)使c(H+)增大的有 . (4)使平衡常数Kb增大的有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，

其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：

①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH₄Cl(s)　⑥加入Na₂CO₃(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c(NH)减小的有________。

(3)使c(H^＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K_b增大的有________。

答案　NH₃·H₂ONH＋OH^－

K_b＝

(1)①②④　(2)②③⑥　(3)①②④⑤　(4)①

练习册系列答案

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咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的应用的医药中间体和原料药。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________；反应③的反应类型为________反应。

(2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为________________；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为________________。

(3)足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为__________________________________________

__________________________________________。

(4)下列说法错误的是________。

A．化合物Ⅰ能发生银镜反应

B．苯乙烯发生加聚反应生成热固性塑料

C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．镍催化下，1 mol咖啡酸最多可加成4 mol H2

下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH₃含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH₃的含量(体积分数)[入料V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3]

(1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

(3)计算500℃，30 MPa时N₂的转化率________。

(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反应②中SiO2表现为氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．ace B．bde

C．cde D．dab

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)

A．溶液的体积10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S²^－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常数K₁＝________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

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