题目内容
【题目】在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态
存在。后来人们又相继得到了
、
、
、
、
等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是
A.金刚石和石墨的熔点肯定比高
B.熔点：
C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；、、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质不互为同素异形体
【答案】D
【解析】
A．金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；
B．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：
，故B正确；
C．球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
D．金刚石属于原子晶体，不存在分子；
、
、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体，以分子形式存在；都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选D。
【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
0.1 mol/L
【题目】有
、
、
三种晶体，分别由、
、
、
四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。
晶体 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与 |
| 801 | 较大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）导电 | 白色沉淀 |
| 3500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
|
| 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
（1）晶体的化学式分别为______；______。
（2）晶体的类型分别为______；______，______。
（3）、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。
【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液 | 生成黄色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀Y 转化为黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀Y逐渐溶解 |
(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。
(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。
(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中
②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应
C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
