Question

【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：选项A中不同弱酸强碱盐浓度相等时，PH越大说明对就的酸越易水解，越弱越水解，故HF的酸性强。选项B中CH3COONH4溶液 pH＝7.0是CH3COO－的水解程度和NH4+水解程度相同的缘故。NaCl溶液中不存在水解。选项C中①和③溶液中Na+溶液是相等的，另外①中Cl－浓度应该和③中F－和OH－浓度之和相等，但③溶液显碱性，因此③中H+浓度比①中H+浓度小，故C选项正确。选项D中溶液④中的物料守恒式应该是：c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)＝c(Na+)="0.1" mol/L，故C不正确。