1 mol/L HF溶液的pH＝2.则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF) C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－) B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF) D．c(HF)>c(F^－)

BC　[解析] 电离后，因水也电离产生H^＋，故c(H^＋)>c(F^－)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H^＋)、c(F^－)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H^＋)，c(HF)>c(F^－)，故B项错误，D项正确；c(OH^－)为10^－12 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH^－)，C项错误。

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某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________。

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na₂CO₃和Na₂O₂

B．Na₂CO₃和NaOH

C．NaOH和Na₂O₂

D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是(　　)

A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔

B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

(1)1 mol分子式为C₃H₈O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH₃，完成(2)(3)中的填空：

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为__________。B通入溴水能发生__________反应生成C，C的结构简式为__________。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A―→B_____________________________________________；

②B―→C_____________________________________________；

③A―→D_____________________________________________。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与 AgCl的浊液	K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸> 碳酸>硅酸

下列关于苯酚的叙述中，正确的是(　　)

A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色

B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上

C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

D．苯酚能与FeCl₃溶液反应生成紫色沉淀

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