Question

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(3)反应后无气体放出说明ClO－被还原生成Cl－，没有产生Cl2。

(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，说明Cr元素被还原后生成了Cr3＋。

答案：(1)氧化还原法

(2)ClO－＋H2O HClO＋OH－

(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－

(4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O

(5)待检水样中含有Cu2＋

Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)[或Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓]　CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)