题目内容

【题目】（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为____________________；氨水显碱性的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　 D．少量NaOH固体　E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()减少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都减少的是____。

【答案】 NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O＋OH－ CE D A B

【解析】（1）氨气与水反应生成NH3·H2O，方程式为NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2O为弱电解质，可电离出OH－，溶液呈碱性，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－。（2）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，则①若使c(OH－)减少、c(NH4＋)增大可加入与OH－反应的微粒，如硫酸中的H＋能中和OH－，硫酸铝溶液中Al3＋与OH－生成Al(OH)3沉淀，使电离平衡右移，c(NH4＋)增大，答案选CE；②若c(OH－)增大、c(NH4＋)减少，可加入碱，如NaOH，答案选D；③加入浓氨水，可使c(OH－)和c(NH4＋)都增大，答案选A；④稀释促进电离，溶液体积增加的更多，能使c(OH－)和c(NH4＋)都减少，答案选B。

练习册系列答案
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已知：

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（1）有机物A的结构简式为：___________。

（2）有机物B中含氧官能团的名称是：___________。

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（5）F(C8H8O3)是由E与氢气在一定条件下反应得到的。F在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式：_____________。

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（2）HSO的电离平衡常数表达式为________________。

（3）H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

【题目】卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

（1）d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
（3）a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．

【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

【题目】氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(　　)

A. 易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水反应

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