题目内容

2．下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）
①在常温下，硅的化学性质很活泼
②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物
③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂
④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 ①硅最外层为4个电子，不容易得也不容易失去电子，性质稳定；
②干燥的氯气与铁不反应；
③硅酸钠不燃烧；
④漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙．

解答 解：①硅最外层为4个电子，不容易得也不容易失去电子，性质稳定，而不是活泼，故错误；
②干燥的氯气与铁不反应，所以常温下并不是所有金属，故错误；
③硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，硅酸钠不燃烧，可做木材防火剂的原料，故正确；
④漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，故错误；
故选：B．

点评 本题考查硅和氯的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
12．铁是重要的金属材料，铁生锈的现象随处可见．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈．相关的电极反应式：负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氢氧化铁分解，形成铁锈．
（2）图1下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（3）电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法．
①利用图2装置可在铁件的表面镀铜：A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②若要在铁件表面镀Al，用AlCl3溶液作电解液是否可行，并简述原因．由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质
③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝．已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
13．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．质量比为11：16B．密度比为11：16C．体积比为11：16D．分子个数比为1：1
10．2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
（4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
（6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
7．已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

（1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是CO2；A与过量的D反应生成C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-．
（3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；实验室制取A的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3杂质对应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L
B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
5．含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质的量？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网