题目内容
5．9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出9.03×1023个氨分子的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量及含有质子的物质的量．
解答 解：9.03×1023个氨分子的物质的量为：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，含有H的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol；
氨气分子中含有10个质子，则1.5mol氨气分子中含有质子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，
故答案为：4.5；15．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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2．100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.3 mol/L | B． | 0.15 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 无法计算 |
16．
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 | |
| B． | VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱 | |
| C． | 第二周期元素原子的半径从左到右依次增大 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
分析上表数据回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | 1.970 |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA | |
| B． | 铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L | |
| C． | 1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA | |
| D． | 由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA |
15．下列对实验操作及结论的描述正确的是（ ）
| A． |  用于分离I2和NH4Cl | |
| B． |  用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 | |
| C． |  加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯 | |
| D． |  滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用 |