题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+═H2↑+Zn2+ | ||
| B、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
C、硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO
| ||
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；
B．电子不守恒；
C．反应生成偏铝酸根离子和水；
D．反应生成碳酸钙和HClO．
B．电子不守恒；
C．反应生成偏铝酸根离子和水；
D．反应生成碳酸钙和HClO．
解答：
解：A．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列属于同位素的一组是（ ）
| A、H2O和D2O |
| B、金刚石和石墨 |
| C、氕、氘、氚 |
| D、40K、40Ca |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2- |
| C、Na2CO3═Na2++CO32- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| B、非极性分子中一定没有极性键 |
| C、离子晶体中一定没有共价键 |
| D、分子晶体中一定没有离子键 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、苯是一种重要的化工原料 |
| B、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 |
| C、乙酸乙酯可用作香料 |
| D、工业酒精可用来勾兑白酒 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48g O2和O3含有的氧原子数均为3NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| C、11.2L Cl2中含有的原子数为NA |
| D、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA |
| B、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C、N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子 |
| D、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、非金属性 As＞S＞Cl＞F |
| B、金属性 Rb＞K＞Mg＞Al |
| C、稳定性 PH3＜H2S＜HF |
| D、半径 Na＞P＞O＞F |
考古时可利用146C测定一些文物的年代．146C中的“14”是指碳原子中的（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、电子数 | D、质量数 |