题目内容
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 |
| B、用氯水和KSCN溶液检验Fe2+ |
| C、用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl- |
| D、用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：实验评价题
分析：A．Al与NaOH反应，而Mg不能；
B．先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+；
C．利用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能．
B．先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+；
C．利用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能．
解答：
解：A．Al与NaOH反应，而Mg不能，则用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，实验能成功，故A正确；
B．先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+，注意试剂顺序不能颠倒，实验能成功，故B正确；
C．利用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，实验不能成功，应选硝酸和硝酸银检验氯离子，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验能成功，故D正确；
故选C．
B．先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+，注意试剂顺序不能颠倒，实验能成功，故B正确；
C．利用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，实验不能成功，应选硝酸和硝酸银检验氯离子，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验能成功，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子检验、物质检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析、侧重性质及实验技能的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
①化学反应速率v；
②全气体反应平衡体系中产物的体积分数；
③水的离子积常数Kw；
④化学平衡常数K；
⑤弱酸的电离平衡常数Ka；
⑥盐类的水解平衡常数．
①化学反应速率v；
②全气体反应平衡体系中产物的体积分数；
③水的离子积常数Kw；
④化学平衡常数K；
⑤弱酸的电离平衡常数Ka；
⑥盐类的水解平衡常数．
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、⑤⑥ | D、②④ |
正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
A、 点燃酒精灯 |
B、 氧气验满 |
C、 液体加热 |
D、 量9.5mL液体 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| B、Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O |
| C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、铜片与三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| B、加催化剂，是N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C、氨水应密闭保存，置低温处 |
| D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是（ ）
| A、Mg | B、C | C、Si | D、Ca |
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）| A、甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属 |
| B、甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属 |
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