题目内容
某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是（ ）
| A、Mg | B、C | C、Si | D、Ca |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：M层电子数是K层的2倍，所以M层为2×2=4，即质子数为14的硅．
解答：
解：M层电子数是K层的2倍，所以M层为2×2=4，即质子数为14的硅，故选C．
点评：本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大．
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下列实验不能达到目的是（ ）
| A、用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 |
| B、用氯水和KSCN溶液检验Fe2+ |
| C、用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl- |
| D、用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| B、氢氧化铜与硫酸溶液反应：OH-+H+═H2O |
| C、碳酸钙与盐酸溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列说法不正确 的是（ ）
| A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 |
| B、6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 |
| C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
| D、相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+ 向b极移动．则四种金属的活动顺序为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞b＞d |
| C、a＞c＞d＞b |
| D、b＞d＞c＞a |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数 | ||||||
| B、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 | ||||||
C、
| ||||||
| D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 |
对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是（ ）
| A、浓度变化 | B、压强变化 |
| C、体积变化 | D、转化率变化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、△H＜0且熵增大的反应一定可以自发进行 |
| B、△H＞0且熵减小的反应一定不能自发进行 |
| C、△H＞0且熵增大的反应一定可以自发进行 |
| D、△H＜0且熵减小的反应有可能可以自发进行 |