Question

9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：

	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

（1）方法①的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．

Answer 1

分析 I．（1）氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水；
（2）a装置是适用固体和液体加热制备气体，或液体加热制备气体的装置，b装置是固体和固体加热制备气体的装置，装置c为液体滴入固体制备气体，不需要加热；
II．（1）氨气具有还原性，CuO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水；
（2）氨气则含水蒸气，碱石灰的作用是吸收水蒸气干燥气体；
（3）氨气极易溶于水，吸收需要防止倒吸．

解答 解：I．（1）氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
 （2）氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体+固体=气体的反应，选择b装置，浓氨水加热是液体直接加热得到氨气选择装置a，浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热，利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置c，
故答案为：

	方法	装置
①		b
②		a
③		c

II．装置中发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气，通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气，得到干燥氨气通过玻璃管则氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气，
（1）氨气具有还原性，CuO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验，
故答案为：吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验；
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，氨气极易溶于水，吸收需要防止倒吸，故选abd，
故答案为：abd；

点评 本题考查了氨气的性质和制取，题目难度不大，会根据题中信息设计实验，掌握基础是解题关键．