题目内容

14．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．
（1）A的电子式为，C的结构简式为CH3CHO，D分子中官能团的名称羧基．
（2）写出图l有机反应类型①加成反应； ②氧化反应．
（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

分析 A是一种生物生长调节剂，则A为CH2=CH2，E是具有水果香味的有机物，则E属于酯，B能发生催化氧化，反应①为乙烯与是发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则C为CH3CHO，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成F，故F为，以此解答该题．

解答 解：（1）A是乙烯，电子式为，C为CH3CHO，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：；CH3CHO；羧基；
（2）反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）②是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O+C2H5OH，nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，
故答案为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）①在实验室制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
②用CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2 18OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2 18OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O；
③根据装置图可知，球形干燥管C的作用是 防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
④反应结束后D中生成的乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液上方，所以看到的现象是溶液分层，上层无色油体液体，
故答案为：溶液分层，上层无色油体液体．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握习题中的信息、碳原子数及官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯化反应为可逆反应、题目难度不大．

练习册系列答案
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5．检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是（　　）
A．取样，加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．取样，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．取样，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．取样，加入盐酸酸化的BaCl2溶液
2．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是（　　）
A．该有机物结构简式为C13H14
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面
D．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机物最多能加成3mol的Br2
9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
方法装置
①氯化铵与熟石灰固体混合加热
②浓氨水加热
③浓氨水滴加到固体烧碱上
（1）方法①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．
19．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物．请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式CH2=CH2．
（2）①的反应类型为氧化反应．
（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基．
（4）写出反应②的化学方程式．
6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出两种海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为0.00085mol/L．
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用水浴加热，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
（6）Br2是有机合成工业中的重要原料，甲苯的一溴代物有多种，其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为．
3．室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）
（1）若加入蒸馏水，应加900mL．
（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1 000mL．
（3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，应加42.9mL．
（4）若加入pH=2的硫酸，应加81.8mL．
4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

下列叙述不正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
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