题目内容

19．下列元素一定是主族元素的是（　　）
A．元素最高化合价是+7
B．元素原子的最外电子层上只有一个电子
C．除最外层以外，其它各电子层上均达到2n2（n为电子层数）
D．元素的最高价氧化物对应的水化物是一种稳定的强酸

分析 A．Mn为ⅤⅢ族元素，最高价为+7价；
B．第四周期ⅢB元素Sc的最外层电子数为1；
C．次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，如第四周期副族元素的M层电子≤18；
D．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答 解：A．Mn为ⅤⅢ族元素，最高价为+7价，不是主族元素，故A错误；
B．第四周期ⅢB元素Sc的最外层电子数为1，则最外电子层上只有一个电子的不一定为主族元素，故B错误；
C．次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，如第四周期副族元素的M层电子≤18，如Fe的M层电子数为14，故C错误；
D．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则水化物为稳定的强酸，一定为主族非金属元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
方法装置
①氯化铵与熟石灰固体混合加热
②浓氨水加热
③浓氨水滴加到固体烧碱上
（1）方法①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．
10．H2O（g）→H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B．上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量
7．下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是（　　）
A．HCl＞H2SB．H2O＞CH4C．HF＞HBrD．PH3＞NH3
14．下列说法中错误的是（　　）
A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油
C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作
D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

下列叙述不正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3个手性碳原子
C．1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应
D．在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物
11．关于化学反应中的说法错误的是（　　）
A．图所示的反应为放热反应
B．图可表示石灰石高温分解
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
8．下列有关玻璃的说法不正确的是（　　）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起
9．苯与液溴制取溴苯：

（1）装置A的名称是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化学反应方程式．
（3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

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