Question

实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．
（3）重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定达到终点的现象是

 

，此时锥形瓶内溶液的pH范围为

 

．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图

 

的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

（多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，酚酞的变色范围是8.2～10；
（2）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
（2）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差，
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，导致NaOH溶液浓度偏大，V（标准）偏小，测定浓度偏低；
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致NaOH溶液浓度偏小，V（标准）偏大，测定浓度偏高；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏高．
故答案为：EF．

点评：本题考查中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．