Question

【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.该电池工作时，每消耗1molO2有2mol电子转移

Answer 1

【答案】D

【解析】

氢氧燃料电池（碱性）是将氢气的燃烧反应分成两个半反应，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总体上不消耗KOH；当消耗1molO2时，有4mol电子转移，据此解答。

A．正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；

B．负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O，据此可知，反应生成了水，KOH的浓度变小，但是KOH的物质的量不变，B正确；

C．燃烧电池的总反应就是燃料燃烧的化学方程式，为：2H2+O2=2H2O，C正确；

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗1molO2，有4mol电子转移，D错误；

答案选D。