Question

【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2 1 2 4 2 氧化性 还原性 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O

【解析】

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；

（3）根据得失电子守恒可配平方程式：H2O2 +2Fe2+ +4OH=2Fe(OH)3，H2O2中氧的化合价降低，所以H2O2表现氧化性；故答案为：1、2、4、2；氧化性；

（4）KMnO4→ Mn2+，化合价降低，Mn被还原，所以H2O2表现还原性，反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+ ===5O2↑+2Mn2++H2O；故答案为：还原性、2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。